Hesso dėsnis (Hèso dsnis), cheminės reakcijos šiluminis efektas priklauso tik nuo sistemos pradinės ir galinės būsenos ir nepriklauso nuo tarpinių būsenų. Kai reakcija vyksta esant pastoviam tūriui, reakcijos šiluminis efektas lygus vidinės energijos pokyčiui ΔU, esant pastoviam slėgiui – entalpijos pokyčiui ΔH. Cheminės reakcijos dažniausiai vyksta esant pastoviam slėgiui, todėl šiluminiai efektai išreiškiami ΔH pokyčiais. Iš Hesso dėsnio seka, kad cheminio junginio skilimo šiluma lygi jo susidarymo šilumai, tik yra priešingo ženklo; dviejų cheminių reakcijų šiluminių efektų skirtumas lygus sistemos perėjimo iš vienos būsenos į kitą šiluminiam efektui (jei reakcijos metu medžiagos būsena pakinta); cheminei reakcijai vykstant keliomis pakopomis reakcijos šiluminis efektas lygus visų pakopų šiluminių efektų sumai. Hesso dėsniu naudojamasi cheminių reakcijų šiluminiams efektams apskaičiuoti. Dėsnį 1840 suformulavo G. Hessas.

2415

Papildoma informacija
Turinys
Bendra informacija
Straipsnio informacija
Autorius (-iai)
Redaktorius (-iai)
Publikuota
Redaguota
Siūlykite savo nuotrauką