disociãcijos láipsnis, α, dydis, rodantis, kokia dalis medžiagos molekulių tirpale ar dujinėje būsenoje yra suskilusi į jonus ar smulkesnes daleles (disociavusi). Apibrėžiamas formule: ; čia n0 – pradinis molekulių skaičius, nd – disociavusių molekulių skaičius. Disociacijos laipsnis visada yra nuo 0 iki 1 – kai α = 0, disociacija nevyksta; kai α = 1, visos molekulės disociavusios.
Disociacijos laipsnis priklauso nuo: medžiagos prigimties (pvz., stiprios rūgštys, šarmai ir druskos vandenyje beveik visiškai disocijuoja, silpnos – tik iš dalies); tirpalo koncentracijos (mažėjant koncentracijai, α didėja); temperatūros (paprastai didėjant temperatūrai α didėja); tirpiklio savybių (poliniai tirpikliai, pvz., vanduo, palengvina jonizaciją). Pagal disociacijos laipsnį elektrolitai skirstomi į stipriuosius elektrolitus (α ≈ 1) ir silpnuosius elektrolitus (α mažiau kaip 0,1).
Disociacijos laipsnis svarbus skaičiuojant elektrolitų disociacijos konstantas, tirpalų laidumą, pH ir kitas tirpalų savybes.
Citata
Nors buvo dedamos visos pastangos laikytis citavimo stiliaus taisyklių, gali pasitaikyti tam tikrų neatitikimų. Jei turite klausimų, prašome vadovautis atitinkamu stiliaus vadovu arba kitais šaltiniais.