disociãcijos láipsnis, α, dydis, rodantis, kokia dalis medžiagos molekulių tirpale ar dujinėje būsenoje yra suskilusi į jonus ar smulkesnes daleles (disociavusi). Apibrėžiamas formule: ; čia n0 – pradinis molekulių skaičius, nd – disociavusių molekulių skaičius. Disociacijos laipsnis visada yra nuo 0 iki 1 – kai α = 0, disociacija nevyksta; kai α = 1, visos molekulės disociavusios.
Disociacijos laipsnis priklauso nuo: medžiagos prigimties (pvz., stiprios rūgštys, šarmai ir druskos vandenyje beveik visiškai disocijuoja, silpnos – tik iš dalies); tirpalo koncentracijos (mažėjant koncentracijai, α didėja); temperatūros (paprastai didėjant temperatūrai α didėja); tirpiklio savybių (poliniai tirpikliai, pvz., vanduo, palengvina jonizaciją). Pagal disociacijos laipsnį elektrolitai skirstomi į stipriuosius elektrolitus (α ≈ 1) ir silpnuosius elektrolitus (α mažiau kaip 0,1).
Disociacijos laipsnis svarbus skaičiuojant elektrolitų disociacijos konstantas, tirpalų laidumą, pH ir kitas tirpalų savybes.