kãlio heksacianoferãtai, neorganiniai junginiai. Kalio heksacianoferatas (II), geltonoji kraujo druska, K4[Fe(CN)6]·3H2O, kompleksinis junginys. Šviesiai geltoni tetragoninės gardelės kristalai. Tankis 1853 kg/m3. Tirpsta vandenyje (28,9 g K4[Fe(CN)6]·3H2O 100 g H2O, 20 °C). Feroelektrikas. Aukštesnėje nei 87,3 °C temperatūroje kalio heksacianoferatas (II) netenka vandens – susidaro bevandenė druska (tankis 1935 kg/m3). Reaguoja su HCl sudarydamas netirpų vandenyje vandenilio heksacianoferatą (II) H4[Fe(CN)6]. Su metalais, kurių oksidacijos laipsnis +2 ir +3, sudaro blogai tirpius metalų heksacianoferatus, pvz., Fe3+ – Berlyno mėlynąjį. Kalio heksacianoferatas (II) gaunamas iš dujų valymo atliekų arba geležies sulfido FeS suspensijai reaguojant su kalio cianidu KCN vandeniniame tirpale. Naudojamas pigmentams, feritams, spalvotajam popieriui gaminti, šilkui dažyti. Kalio heksacianoferatas (III), raudonoji kraujo druska, K3[Fe(CN)6]. Tamsiai raudoni monoklininės gardelės kristalai. Lydymosi temperatūra 300 °C, tankis 1890 kg/m3. Tirpsta vandenyje (46,4 g K3[Fe(CN)6] 100 g H2O, 20 °C). Tirpalas laikomas tamsoje – šviesos veikiamas ir tirpdamas vandenyje kalio heksacianoferatas (III) jį nudažo geltonai žalia spalva bei lėtai virsta kalio heksacianoferatu (II). Silpnas oksidatorius. Šarminiuose tirpaluose kalio heksacianoferatas (III) oksiduoja H2S iki S, HI iki I2, NH3 iki N2. Su Fe2+ sudaro Berlyno mėlynąjį. Gaunamas kalio heksacianoferatą (II) oksiduojant chloru arba bromu parūgštintame tirpale. Naudojamas fotografijoje, galvanotechnikoje, cheminėje analizėje.
-geltonoji kraujo druska; raudonoji kraujo druska