nãtrio borãtai, borato rūgščių (orto‑, meta‑ ir polirūgščių) natrio druskos. Natrio tetraboratas dekahidratas, boraksas, Na2B4O7·10H2O, balti milteliai. Lydymosi temperatūra 64 °C, tankis 1730 kg/m3. Kaitinamas netenka vandens ir virsta nestabiliu, higroskopišku natrio tetraborato pentahidratu Na2B4O7·5H2O, 138 °C temperatūroje – natrio tetraborato tetrahidratu Na2B4O7·4H2O, 350–400 °C temperatūroje – virsta bevandeniu natrio tetraboratu Na2B4O7 (lydymosi temperatūra 742 °C, virimo temperatūra 1675 °C, tankis 2630 kg/m3; tirpsta vandenyje, glicerolyje, metanolyje, acetone). Vandeniniai tirpalai turi buferinių savybių. Gamtoje randamas mineralo tinkalo pavidalu. Gaunamas perkristalinant kitus natrio boratus, boro rūgščiai arba gamtiniams boratams reaguojant su soda. Naudojamas kitiems boro junginiams gauti, odoms išdirbti, medienai impregnuoti, korozijos inhibitoriams, herbicidams, antifrizams, izoliacinėms medžiagoms, krakmolui, klijams, glazūroms, emalėms, stiklui, keramikai gaminti, kaip antiseptikas, konservantas, boro trąša, cheminėje analizėje – kai kuriems metalams nustatyti (išlydytas natrio tetraboratas tirpina metalų oksidus ir sudaro spalvotus stiklus); jo yra ploviklių, fliusų, elektrolitų, buferinių tirpalų sudėtyje. Natrio boratas tetrahidratas, natrio dioksoboratas tetrahidratas, NaBO2·4H2O, bespalviai kristalai. Aukštesnėje nei 60 °C temperatūroje skyla, tankis 1743 kg/m3. Tirpsta vandenyje, glicerolyje. Gaunamas natrio tetraboratui arba boro rūgščiai reaguojant su soda arba vandenilio peroksidu, elektrolizuojant natrio tetraborato ir sodos tirpalą. Naudojamas plovikliams, kosmetikai, dantų pastai gaminti, vilnai, šilkui balinti, kaip dezinfekantas. Natrio borohidratas, natrio tetrahidridoboratas, NaBH4, bespalviai, higroskopiški kristalai. Lydymosi temperatūra 505 °C, tankis 1074 kg/m3. Gerai tirpsta vandenyje, etanolyje, piridine. Vandeniniuose tirpaluose hidrolizuojasi – susidaro Na2BO3 ir H2. Šarminiuose tirpaluose hidrolizė vyksta lėtai, rūgštiniuose – labai sparčiai. 300 °C temperatūroje ore oksiduojasi į H2O ir NaBO2. Gaunamas natrio hidridui arba natriui ir vandeniliui reaguojant su boro junginiais arba iš diborano, pvz., 2NaH + B2H6 → 2NaBH4. Naudojamas kaip atrankusis reduktorius organinėje sintezėje (pvz., antibiotikų, vitaminų) ir neorganinėje sintezėje (kitų metalų borohidridams gauti), kaip hidrinimo katalizatorius, metalų reduktorius, galvanotechnikoje, įeina į elektrolitų tirpalų sudėtį. Nuodingas. Dirgina odą, ypač pavojingos natrio borohidrato dulkės.
2591
-boraksas