neutralizacija
neutralizãcija (lot. neuter – nė vienas iš dviejų), tirpalo rūgštingumo mažinimas bazėmis arba bazingumo (šarmingumo) mažinimas rūgštimis, rūgšties ir bazės reakcija, kuriai vykstant susidaro neutralus produktas – vanduo. Pvz., MeOH + HR → MeR + H2O arba OH– + H+ → H2O; čia Me – metalas, HR – rūgštis. Vandeniniuose tirpaluose vyksta vandenilio H+ ir hidroksido OH– jonų neutralizacijos reakcija. Neutralizuojant stiprią rūgštį stipria baze (naudojami abiejų vandeniniai tirpalai) reakcija įvyksta visiškai, t. y. vandenilio jonų ir hidroksido jonų koncentracija susilygina: [H+] = [OH–] = 10–7 mol/l; pH = 7. Neutralizavus silpną rūgštį stipria baze tirpale lieka daugiau OH– jonų, o neutralizavus stiprią rūgštį silpna baze, lieka daugiau H+ jonų. Neutralizacija naudojamasi chemijos pramonėje, pramoninėms atliekoms apdoroti, cheminėje analizėje, t. p. rūgštims ir bazėms iš nuotekų šalinti.
Citata
Nors buvo dedamos visos pastangos laikytis citavimo stiliaus taisyklių, gali pasitaikyti tam tikrų neatitikimų. Jei turite klausimų, prašome vadovautis atitinkamu stiliaus vadovu arba kitais šaltiniais.