silicis
silcis (Silicium; lot. silicium < silex, kilm. silicis – titnagas), Si, periodinės elementų sistemos IV A grupės cheminis elementas; nemetalas. Pilkos spalvos metalinio blizgesio kristalai. Yra 3 stabilieji izotopai. Silicis turi puslaidininkių ir diamagnetikų savybių. Iki 800 °C trapus, aukštesnėje temperatūroje plastiškas. Kambario temperatūroje nereaktyvus (reaguoja tik su fluoru), aukštesnėje negu 400 °C temperatūroje reaguoja su deguonimi sudarydamas oksidą SiO2, kurio plėvelė stabdo tolesnę oksidaciją. 300–500 °C temperatūroje silicis reaguoja su halogenais, 1000 °C temperatūroje – su azotu, anglimi, fosforu, daugeliu metalų. Silicis atsparus rūgštims (reaguoja tik su azoto rūgšties ir vandenilio fluorido mišiniu), reaguodamas su šarmų tirpalais sudaro silikatus.
Pagal paplitimą Žemės plutoje yra antras cheminis elementas. Gaunamas silicio dioksido lydalą redukuojant anglimi (1800 °C), labai grynas – skaidant silicio hidridą SiH4 (1000 °C). Silicis naudojamas kaip puslaidininkinė medžiaga elektronikos pramonėje (diodams, tranzistoriams, integriniams grandynams, saulės baterijoms gaminti), metalurgijoje lydiniams, dažniausiai ferosiliciui, gaminti, deguoniui iš metalų lydalų šalinti, kaip plieno, ketaus, bronzų legiravimo priedas. Silicis yra svarbus bioelementas (reikalingas normaliam organizmų augimui ir vystymuisi, stabdo aterosklerozės atsiradimą, dalyvauja augalų ir jūrų gyvūnų metabolizme). 1811 L. J. Gay‑Lussacas ir L. J. Thénard’as laboratorijoje pagamino amorfinį silicį, 1823 gryną išskyrė J. J. Berzelius.
| atominis skaičius | 14 |
| atominė masė | 28,0855 |
| išorinių elektronų konfigūracija | 3s23p2 |
| oksidacijos laipsnis | +4 |
| stabilieji izotopai | 28Si (92,27 %), 29Si (4,68 %), 30Si(3,05 %) |
| kiekis Žemės plutoje | 27,6 % (masės) |
| lydymosi temperatūra | 1415 °C |
| virimo temperatūra | 3265 °C |
| tankis | 2330 kg/m3 |
| savitoji elektrinė varža | apie 2,3 Ω·m |
| šilumos laidumo koeficientas | 149 W/(m·K) |
| savitoji šiluminė talpa | 0,703 kJ/(kg·K) |
2509